Question

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。
（1）H3PO2的結(jié)構(gòu)式為。
（2）H3PO2在水溶液中的電離方程式為。
（3）不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。
（4）酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3- ， 其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H3PO2 H++H2PO2-
（3）1：4
（4）3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O
【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒。
(1)羥基氫電離產(chǎn)生H+，H3PO2是一種一元酸，說(shuō)明分子中存在一個(gè)羥基，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2) H3PO2是一種一元弱酸，H3PO2在水溶液中的電離方程式為H3PO2 H++H2PO2-。
(3)PH3～H3PO2～4e-，2I2～4HI～4e-，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是H3PO2和HI，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4。
(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O。

（1）H3PO2是一種一元酸，說(shuō)明分子中存在一個(gè)羥基，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)式；
（2）H3PO2是一種一元弱酸，存在電離平衡，用可逆號(hào)表示；
（3）根據(jù)電子守恒計(jì)算氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式.