【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L H2O所含分子數為0.5NA
B. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數目為NA
C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數為NA
D. 1mol氦氣所含的核外電子數為4NA
【答案】C
【解析】
A.標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B.缺少氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的數目；
C. NO2與N2O4最簡式相同，23g NO2與N2O4含有的氧原子的物質的量都是1mol；
D.氦原子核外電子總數為2，1mol氦原子含有2mol核外電子。
A.標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L H2O水的物質的量，故A錯誤；
B.沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C. 23g NO2與N2O4含有相同物質的量的氮原子和氧原子，含有的氧原子的物質的量都是
2=1mol，所含的氧原子數均為NA，所以C選項是正確的；
D. 1mol氦原子含有2mol核外電子，所含的核外電子數為2NA，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數) 與pH的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深
C. 25℃時，HClO
H++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種易揮發的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數K1____K2。
②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。
③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數K=____________。（保留兩位小數點）
（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。
（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W 在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說法正確的是
A. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
B. M、N、W 均能發生加成反應、取代反應
C. W 屬于酯類，能發生皂化反應
D. M 的二氯代物有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
B. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt2電極附近發生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。
②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變
（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種植物和一種哺乳動物體內細胞的某些化學元素含量(占細胞干重的質量分數)如下表所示，下列有關敘述正確的是
A. 植物細胞中O含量很高與脂質含量高有關
B. 這兩種生物體內所含的化學元素的種類差異很大
C. 蛋白質中的N主要存在于肽鍵中
D. 據表推測該植物和動物體內不存在微量元素
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