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【題目】從人類利用金屬的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,造成這個先后順序事實的最主要因素是(  )

A.地殼中金屬元素的含量

B.金屬的延展性

C.金屬的導(dǎo)電性

D.金屬活動性及冶煉的難易程度

【答案】D

【解析】

地殼里含量最高的是金屬鋁,但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后,說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān),與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān);金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān),活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在,易被開發(fā)和利用;活動性強的金屬一般以化合物形式存在,難以冶煉,故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)。

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D. 實驗室用NH4ClCaOH2制備NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是( )

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(—CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))

C. 標準狀況下,1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(B)=2v(C) B. 每消耗1molC,同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H0。

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(“>”、“<”“=”)生成物總能量。

②當該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是______________

3)還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)

NO NO2 N2

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2_____g

4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______,工作時電流方向為____(用ab和箭頭表示)。

②負極的電極反應(yīng)式為________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 _____,在X極附近觀察到的現(xiàn)象為__。

Y電極上的電極反應(yīng)式______,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__。

2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

X電極的材料是_________,電極反應(yīng)式為______________。

Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子層數(shù)相同的三種元素XY、Z,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是 ( )

A. 原子半徑X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C. 非金屬性Z>Y>X

D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B. 4℃時,18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池,當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時,正極產(chǎn)生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是(

A.NaB.FeC.AlD.Ag

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同步練習(xí)冊答案
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