Question

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________；

（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質的量不再改變

c．反應已經停止

d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2

Answer 1

【答案】0.15mol·L-1·min-1 3X + Y2Z ＞ = 不變 變大 be

【解析】

（1）從開始至2min，X的物質的量減少了1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.3mol/L，則平均反應速率為0.3mol/L÷2min＝0.15mol·L-1·min-1；（2）從開始至2min，Y的物質的量減少了1mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z；（3）1min時反應沒有達到平衡狀態，反應向正反應方向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆），2min時反應達到平衡狀態，則v（正）＝v（逆）。（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，由于物質的濃度不變，則X的化學反應速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大。（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態，a錯誤；b．正反應體積減少，則氣體混合物物質的量不再改變說明反應達到平衡狀態，b正確；c．平衡時正逆反應速率相等，但不為0，反應沒有停止，c錯誤；d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1說明正逆反應速率不相等，則沒有處于平衡狀態，d錯誤；e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2說明正逆反應速率相等，則一定處于平衡狀態，e正確，答案選be。