【題目】現有下列4種物質：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中，
（1）與水反應，生成能使帶火星木條復燃的固體是________（填序號）；
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是_________（填序號）；
（3）上述物質中有1種物質難溶于水，該物質在一定條件下與焦炭發生反應，可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料，該反應的化學方程式為：_______________________________；
（4）上述物質中有1種物質可以用來除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學方程式___________。
【答案】 ① ③ SiO2 + 2C 
Si + 2CO ↑ 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】(1)Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，能使帶火星木條復燃，故答案為：①；
(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱時又復原，故答案為：②；
(3)SiO2難溶于水，一定條件下與焦炭發生反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO2 + 2C 
Si + 2CO ↑，故答案為：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑；
(4)NaHCO3不穩定，加熱易分解，生成碳酸鈉和二氧化碳、水，碳酸氫鈉能夠與酸反應，用來除去多余的胃酸。碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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【題目】
工業上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為：4CH2=CHCN +2H2O
O2↑+2NC(CH2)4CN
（1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學方程式所涉及的元素中，電負性由小到大的順序為_________________________。
（2）PO43-的空間構型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
（3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________________________。
（4）已知K3PO4是離子晶體，寫出其主要物理性質______________（寫出2條即可）。
（5）該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質中，存在分子內氫健的是_________（填標號）。
A.NH3 B.H2O2 C. 
D. 
（6）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達式即可)
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→____→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置的優點為__________________________。
（4）組裝好實驗裝置后應先____________，然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________（填“k1”或“k3”），通入一段時間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質。接下來,兩種氣體在Z中反應的現象為________________________________。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的化學方程式為_________________________。
（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為______________________。
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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。
（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。
（4）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放電時正極的電極反應式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鐵片腐蝕過程發生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發生的氧化反應為： Fe－3e－=Fe3＋
C. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 鐵片腐蝕最嚴重區域不是生銹最多的區域
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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