【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是（ ）
A.要除去粗鹽中
、
、
等雜質，步驟
中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液
過量
溶液過量
溶液過濾鹽酸
B.步驟
的反應原理為
C.步驟
中需將
置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
D.步驟
、
、
所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
【答案】D
【解析】
A.選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性；
B.電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣；
C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，HCl可抑制水解；
D.步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高。
選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性，則步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液
過量
溶液過量
溶液過濾鹽酸，故A正確；
B. 電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣，步驟②的反應原理為
，故B正確；
C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，HCl可抑制水解，則步驟③中需將
置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
，故C正確；
D. 步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高，則步驟④、⑥中溴元素均發生氧化反應，⑤中溴元素被還原，故D錯誤；
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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據如圖數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。
（2）反應達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。
（3）反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出8 min后HI濃度的變化情況。
______
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表，請回答下列問題：
① | A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一 |
③ | C的某一種單質是空氣的主要成分之一 |
④ | D的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態 |
⑤ | E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
(1)D的價電子排布式可表示為_______。
(2)BC3-的空間構型為____ (用文字描述)。
(3)根據等電子原理，AC分子的結構式為_____。
(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數目之比為____。
(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。
(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E(NH3)4]2+的空間構型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。
(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。
已知
的反應過程的能量變化如圖1：
該反應通常用
作為催化劑，加入會使圖中的B點________
填“升高”、“不變”或“降低”
。
E
表示的意義為___________。
如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：
為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。
不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”，電解槽內總反應的離子方程式為______________________。
當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”。
若將題圖2中的稀硫酸換成
溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入
堿式碳酸銅
后，恰好恢復到原來的濃度和
不考慮
的溶解，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | －76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為__，裝置F中的試劑作用是__。
②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__
③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是__。
④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是__。（寫兩點）
(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)。S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，寫出該反應的化學方程式__。
(3)某同學設計了如下實驗方案來測定S2Cl2與水反應后的混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是__(填標號)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__(用含V、m的式子表示)。
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為_____________．
（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有______________．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發生改變
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