【題目】己知某堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時發生反應為：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是（ ）
A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
C. 外電路中電子由a電極流向b電極
D. 若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液物質的量濃度為0.025mol/L
【答案】D
【解析】在堿性硼化釩-空氣電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極得電子，電池總反應為：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3，則與負極相連的c為電解池的陰極，溶液中的銅離子在c極上得電子發生還原反應，與正極相連的b為電解池的陽極，氫氧根離子在b極上失電子發生氧化反應。A. 負極上是VB2失電子發生氧化反應，VB2電極發生的電極反應為：2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B. 電解過程中，與a電極相連的b為電解池的陽極，在b電極上，氫氧根離子失電子生成氧氣，無紅色的Cu固體析出，故B錯誤；D. 在外電路中，電子由VB2電極流向c電極，故C錯誤；D. B裝置內與正極相連的b為陽極，氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式為：4OH4e= O2↑+11H2O，由電極反應式可知，當外電路中通過0.04mol電子時，生成氧氣的物質的量為0.01mol，B裝置中共收集到0.448L氣體(標準狀況)，氣體總物質的量為：0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則陰極產生0.01moL的氫氣，c電極為陰極，電極反應式為：Cu2＋+2e=Cu、2H＋+2e=H2↑，根據得失電子守恒，溶液中銅離子的物質的量為：(0.04mol0.01mol×2)÷2=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，故D正確；答案選D。
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【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液
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【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發如下圖所示的轉化，回等下列問題:
已知:a. 
b.B的核磁共振氫譜圖中有2個峰，峰面積之比是2:3.
(1)B的分子式為______;E的名稱為______，1molE最多加與_____molNa2CO3反應.
(2)寫出C
D、E+FG反應的化學方程式:___________。
(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基數是____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(4)B不能發生銀鏡反應，其同分異構體X能發生銀鏡反應，X的結構有____種。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________；X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________；
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________；
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“＞” “＜”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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【題目】元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，是一種常見的有機溶劑。s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. q的水溶液呈黃色 B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能為強酸
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【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：
① 按圖所示將實驗裝置連接好；
② 在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開 T 形管活塞，使 U 形管內兩邊的液面處于同一水平 面，再關閉 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化鈣的小試管里滴入 2mL 左右的蒸餾水，觀察現象。 試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_____。
（2）實驗中觀察到的現象是_____。
（3）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_________。
（4）若該實驗中 CaO 換成 NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?_____(填“能” 或“否”)。
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