【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后，所得氣體再與bLNO混合時，可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測定)，下列表達式中，錯誤的是（ ）
A. 若a則c<
(a+b) B. 若a則c>(a+b)
C. 若a>b則c=(a+b) D. 若a=b則c=(a+b)
【答案】A
【解析】
aLCO2氣體通過足量Na2O2后，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧氣體積為0.5aL，所得氣體與bLNO混合發生反應：O2+2NO=2NO2，二者恰好反應時0.5aL:b=1:2，則a=b，此時生成NO2體積c=2×0.5a=b=
(a+b)；若a<b，則NO有剩余，由O2+2NO=2NO2可知氣體體積減少0.5aL，故得到氣體體積等于NO的體積，則c=b，c>(a+b)；若a>b，則O2有剩余，由O2+2NO=2NO2可知氣體體積減少量等于參加反應氧氣的量，即氣體體積減少0.5bL，故得到氣體體積為(0.5aL+bL0.5bL)=(a+b)，綜上分析可知，A錯誤，BCD正確，故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A.具有相同的物理性質B.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
C.具有相似的化學性質D.分子具有相同的空間結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
；
③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）基態Q 原子中，電子運動狀態有_____種，電子占據的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數為________
（2）W的元素名稱為_____，其基態原子的電子排布式為________
（3）具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質，A、B分子式分別為______、_______。
（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為__________。
（2）反應①的化學方程式為：____________________________。
（3）反應②的離子方程式為：____________________________。
（4）寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應方程式為：___________________________。
（5）G在水中的電離方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產生，寫出該反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.有機物C2H6與C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構體
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發生反應的化學方程式___________。
（2）某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性，關閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：
A 部分裝置是否漏氣？ ________ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。
（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是___________，裝置 F 的作用是________。
（4）加熱至反應開始發生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。
（5）定性分析產物
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品于試管中， 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生 | 反應的化學方程式為 __________________________________ |
棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為___________________________________________________ |
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