Question

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：

Ⅰ.世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學式)。

Answer 1

【答案】（1）HCl；Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑；

（2）食鹽、石灰石、NH3； CaO、CO2、NH4Cl (多答Ca(OH)2和NH3不扣分)

（3）反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大；（4） 0~10℃；NH4Cl；

【解析】

試題分析：（1）流程I中氯化鈉與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸鈉和氯化氫，流程Ⅱ的反應分步進行：a. b.Na2S與石灰石發生復分解反應，反應的總反應方程式為Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑，故答案為：HCl；Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑；

（2）根據流程圖，氨堿法生成純堿的原料有食鹽、石灰石、NH3；，可循環利用的物質有CaO、CO2、NH4Cl，故答案為：食鹽、石灰石、NH3； CaO、CO2、NH4Cl；

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3是因為反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大，故答案為：反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大；

（4）根據溶解度曲線，生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0~10℃下析出氯化銨晶體，故答案為：0~10℃；NH4Cl。