Question

【題目】25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：5mL0.1molL-1 H2SO4中氫離子的物質的量為：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1molL-1 NaOH 溶液中含有的氫氧根離子的物質的量為：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，兩溶液混合后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧根離子的物質的量為：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀釋至500mL后溶液中氫氧根離子的濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常溫下溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀釋后溶液的pH=-lg c(H+)=lg1×10-11=11，故選B。