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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)不斷消耗A，因此反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B. A的速率也來(lái)越大，說(shuō)明可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用，故B正確；

C. 曲線上的c、d兩點(diǎn)不表示達(dá)到反應(yīng)限度，當(dāng)反應(yīng)速率不變時(shí)即為反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖像得出平均反應(yīng)速率：ab段小于bc段，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ/mol	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應(yīng)），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)