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【題目】氨氣可用于合成化肥，在農業上應用廣泛。下列關于氨氣性質的描述不正確的是

A. 無色 B. 氧化性 C. 密度比空氣小 D. 極易溶于水

【答案】B

【解析】A、氨氣無色無味的氣體，故A正確；B、氨氣中的氮元素化合價為最低價，具有還原性，故B錯誤；C、氨氣相對分子質量為17，密度比空氣小，故C正確；D、氨氣與水分子間易形成氫鍵，極易溶于水，故D正確；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）

A. 混合物：水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據能否發生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質，寫出C中反應的離子方程式_______。

（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為____________。

②計算氣體Y 中SO2 的物質的量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中的一種元素的作用能被其他元素替代。（_____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關問題：

（1）鈦的價層電子排布式為______________。

（2）已知部分物質熔沸點如下：

名稱	金紅石	金剛石	四氯化鈦	四溴化鈦	四碘化鈦
化學式	TiO2	C	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點	1830℃	3550℃	-24.1℃	38℃	150℃
沸點	2927℃	4827℃	136.4℃	233.1℃	377.2℃
晶型	離子晶體		分子晶體

表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。

（3）配位數為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質的量比反應生成沉淀，則Y的化學式為___________，Y配離子的空間構型為_________。