Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

實驗(一)

實驗(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）步驟X的實驗操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。

（2）下列有關步驟Y的說法，正確的是_______________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要實驗操作為過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發生反應的離子方程式_________________。

（4）實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。

Answer 1

【答案】 萃取 分液漏斗 AB I- + IO3- + 6H+ =I2+ 3H2O 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】（1）碘易溶在四氯化碳中，則步驟X的實驗操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗。（2）A．發生反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；B．根據反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，B正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化成離子進入水層，不是過濾操作，C錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，D錯誤；答案選AB；（3）在酸性條件下，I-和IO3-反應生成I2，發生反應的離子方程式為5I- + IO3- + 6H+ =3I2+ 3H2O。（4）由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成。（5）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。