【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式____________；
b．指出它分子內的鍵型_________。
(2)硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
【答案】
極性鍵、非極性鍵 第四周期第ⅥA AB
【解析】
根據二氯化二硫分子中所有原子滿足8電子進行判斷分子的電子式和分子內鍵型；根據硒的原子結構判斷周期數和電子層數；根據元素周期律進行判斷。
(1) a．根據二氯化二硫分子中所有原子滿足8電子穩定結構，說明硫和硫之間，硫和氯之間均存在一對共同電子對，電子式為：；
b．硫和氯都是非金屬元素，分子間存在S—Cl極性鍵和S—S非極性共價鍵；
(2) a．硒的原子序數為34，硒在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA；
b．A．銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，鎵和銦位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：In＞Ga，Ga和Se 位于同一周期，Ga在Se的左側，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Ga＞Se，故原子半徑In＞Se，故A正確；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：In＞Ga，Ga在Se的左側，同周期元素從左到右金屬性減弱，Ga的金屬性比Se強，故金屬性In＞Se，故B正確；
C．銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，同主族元素從上到下金屬性增強，In的金屬性比Al強，故C錯誤；
D．硒是第ⅥA族，最低化合價-2價，銦的最高正價為+3價，硒化銦的化學式為In2Se3，故D錯誤；
答案選AB。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，電流計指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C可能是下列各組中的
A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
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【題目】有機物
具有手性，發生下列反應后，分子仍有手性的是( )
①與H2發生加成反應�、谂c乙酸發生酯化反應 ③發生水解反應 ④發生消去反應
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ �。�
A. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】由醇X制備羧酸Z的合成路線如圖所示，不正確的是（ ）
A. Y的結構有4種
B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種
C. 與X互為同分異構體，且不能與金屬鈉反應的有機物有4種
D. 與Z互為同分異構體，且能發生水解反應的有機物有9種
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【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產品之一，可用于繼續生產氟化鋰、錳酸鋰等，在實驗室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：
已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、
等離子。請回答下列相關問題。
（1）高溫燒結的目的是________________________________________________。
（2）操作1是_____________________________。
（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。
（4）工業生產中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的_________(選填“正極”或“負極”)，電極b發生的反應是__________，陽離子交換膜的作用是_________________________________。
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【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol
C.加入Cu的質量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol
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