【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。
(1)B中的現象是________________。
(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反應的離子方程式為_______________________________________________。
(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現象是________________________，
反應的離子方程式為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的________倍。
（5）40mol HCl參與反應時轉移的電子為________mol。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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【題目】能用H++OH-＝ H2O表示的是
A. NaOH溶液和CO2的反應
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
C. NaOH溶液和鹽酸反應
D. 氨水和稀H2SO4的反應
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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是( )
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
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【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：
（1）寫出①、②反應的離子方程式
①__________________________________________；
②________________________________________________________
（2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因___________________________________________________________________
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現象為_________________________________________________________________________。
（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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