Question

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJmol-1 結論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57．3kJ的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、燃燒熱是生成穩定的產物(液態水)放出的熱量，不能是氣態水，故A錯誤；B、氨水是弱電解質，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3 kJ，所以稀硫酸與氨水反應的中和熱大于-57.3 kJ/mol，故B錯誤；C．由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，溫度低于13.2°C時，白錫轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故C正確；D、由①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJmol-1，則①-②得，C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJmol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故D錯誤；故選C。