【題目】在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發生的主要反應的離子方程式為
A.SO32-+H2O
HSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O
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【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵 [Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，結構如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。下列說法正確的是
A.1 mol環戊二烯( 
)中含有5 mol σ鍵
B.環戊二烯分子中所有原子共平面
C.二茂鐵分子中存在配位鍵
D.Fe2+的價電子排布式為3d44s2
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【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________
(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；
(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。
(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
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【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
反應過程中能量變化如下圖：
回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a_______________，b______________________。
（2）該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式__________________。
（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（ΔH的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：___________。
（5）科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O＝O鍵 | N |
鍵能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應的△H1＝_____________。
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【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是_____。
A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C 12g 石墨烯含σ鍵數為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：_____。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_______ 。
④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡，則AC 不能同時是氣體
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態碳粉碎，不可加快化學反應速率。
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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
__________________________________________
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【題目】在恒容密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數據肯定不正確的是（ ）
A.X2為0.3 mol·L-1、Y2為0.9 mol·L-1
B.Y2為1.0 mol·L-1
C.X2為0.3 mol·L-1、Z為0.2 mol·L-1
D.Z為0.8 mol·L-1
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