【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.電池放電時Na+從b極區移向a極區
【答案】B
【解析】解：A．正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，所以每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故A錯誤；
B．電極b采用MnO2，MnO2作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故B正確；
C．BH4﹣被氧化為BO2﹣，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C錯誤；
D．BH4﹣被氧化為BO2﹣，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區移向b極區，故D錯誤．
故選B．
由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
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【題目】關于下圖中四個圖象的說法正確的是（ ） 
A.①表示反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強下B% 隨時間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是
A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從海帶中提取碘經歷的步驟有: 灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、酵喘等獲消的發生密切相關，是選成霧霾天氣的主要原因
C. 合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況
D. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
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【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質中，W單質的熔沸點最高
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
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【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應產生的沉淀的質量W與加入氨水的體積V關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O
B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑
C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
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