【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
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【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加 過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）
A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③
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【題目】一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產品的化學體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發展一碳化學有著優越的條件和光明的前途。請回答下列有關問題。
(1)已知在一定溫度下有如下反應:
I.C(s)+CO2(g)
2CO(g)H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。
(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①該反應的△H__0(填“<”或“>”。)
②在某溫度下，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。
a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不變
③A點時H2O(g)的轉化率為__________。
④在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_______(寫兩條)。
⑤A點時該反應的平衡常數為________(保留到小數點后兩位)。
⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應，達到平衡時水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則平衡后CO的體積分數為_______。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應，消耗4.4gCO2，生成氣態的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。
(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”： ①_______；②_______。
(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。c點時該反應的平衡常數K=___________(保留一位小數)。
(4)科學家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時的總反應方程式為_________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應：HCO3－+H2O
H2CO3+ OH－的平衡常數K=________。
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【題目】下列說法正確的是（ ） 
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②可用于證明實驗中生成了乙烯
C.圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D.圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量
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【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：
(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是________________________。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質的電解總反應方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現象為______。
(3)若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______。
(4)某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進行，則電解液及電極分別為：___________________。
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