【題目】在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內壓強不隨時間變化
C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質的百分含量不變
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【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質
請回答：
（1）圖中儀器a的名稱為_____________。
（2）A中發生反應的化學方程式是_____________________________________。
（3）若C中溶液褪色，體現SO2具有_________________性。
（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。
（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發現兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。
（6）該小組繼續設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b
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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程之一。
回答下列問題：
(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；
(2)固體A的主要成分是________；
(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。
(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；
(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小、b極質量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動 | d極溶解c極有氣體產生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：
(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________;
(2)轉移電子的物質的量為_______________;
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為____________________________。
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【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：
請按要求書寫：
（1）反應①的離子方程式： ____________________________________；
（2）物質K與物質L等物質的量離子方程式：___________________________；
（3）物質F轉化為D的離子方程式：___________________________________；
（4）物質G向物質J轉化的化學方程式：_______________________________；
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。
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