Question

【題目】某實驗小組用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸進行中和熱的測定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 ．
②若實驗中約需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的體積為 ．
（2）Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗 次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值 （保留小數點后一位）
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

① 近似認為0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 反應后溶液的比熱容為4.18J/（g℃），則中和熱△H= ． （結果保留一位小數）
② 上述實驗數值結果與57.3kJmol﹣1有偏差，產生此偏差的原因可能（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸時俯視讀數
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
③ 現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）250ml容量瓶、膠頭滴管；50.0ml
（2）﹣55.7kJ/mol；ad；△H3＞△H1＞△H2
【解析】解：Ⅰ．（1.）①配制250mL 0.50molL﹣1NaOH溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
所以答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管；②由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，令需要NaOH溶液的體積為V，則：V×2.5molL﹣1=250mL×0.50molL﹣1 ， 解得V=50.0mL，所以答案是：50.0 mL；
Ⅱ．（2.）①第一次測定溫度差為：4.0℃，第二次測定的溫度差為：6.1℃，第三次測定的溫度差為：3.9℃，第四次測定的溫度差為：4.1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃，60mL，0.50molL﹣1NaOH溶液和40mL，0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應，硫酸過量，生成水的物質的量為0.06L×0.50molL﹣1=0.03mol，溶液的質量為：100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.03mol水放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×4.0℃=1672J，即1.672kJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣ =﹣55.7kJ/mol，所以答案是：﹣55.7kJ/mol；
② a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．硫酸是過量的，量取40mL0.50molL﹣1硫酸時俯視讀數偏高，不影響結果，故b錯誤；
c．硫酸過量，少量濺出，不影響結果，放出的熱量基本不變，中和熱的數值不變，故c錯誤；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．
所以答案是：ad；
③ 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1 ， 現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，因硫酸與氫氧化鋇反應能生成沉淀放熱，氨水電離放熱，所以反應熱：△H3＞△H1＞△H2；
所以答案是：△H3＞△H1＞△H2 ．