【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略),其中A、B是單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,C、D是化合物,其它物質(zhì)已經(jīng)給出化學(xué)式,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題(出現(xiàn)A、B、C、D請用元素符號表示):
(1)C物質(zhì)的名稱________;①的基本反應(yīng)類型________________
(2)形成單質(zhì)B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)離子半徑A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。
(4)D的電子式________,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________
(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________A單質(zhì)可以通過電解熔融ACl制取，化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________
【答案】過氧化鈉 化合反應(yīng) 一 IA < 
冒白煙 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
A為單質(zhì)且焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成C為Na2O2；NH3與HCl反應(yīng)可以生成NH4Cl，所以D為HCl，則B為H2。
(1)C為Na2O2，名稱為過氧化鈉；反應(yīng)①為氫氣和氮氣的化合反應(yīng)；
(2)B為H2，H元素位于元素周期表第一周期第IA族；
(3)Na+與O2-核外電子層數(shù)相同，但O元素原子序數(shù)較小，所以離子半徑Na+<O2-；
(4)D為HCl，為共價化合物，電子式為；Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
(5)HCl氣體與氨氣在空氣中相遇生成氯化銨固體，可觀察到有白煙生成；電解熔融NaCl方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；足量HCl溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O。
走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活等聯(lián)系緊密。下列說法正確的是( )
A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內(nèi)部都含有雙鍵
B.聚丙烯酸酯類涂料(
)是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應(yīng)形成的
C.制作手術(shù)縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于新型有機高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：
A.A為電源正極
B.陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi)，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)H→I的化學(xué)方程式為__________，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是______，I→J的反應(yīng)類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個取代基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實驗中的一些實驗。
(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________
②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是_________________________（填編號）。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）已知在常溫常壓下，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。
②寫出上圖電池裝置中負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序為
溶液 | 加入物質(zhì) | 相應(yīng)序號 |
(1)氯化鋁溶液 | 加入過量氨水 | |
(2)飽和澄清石灰水 | 通入過量CO2氣體 | |
(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 通入過量CO2氣體 | |
(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 | |
(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 |
A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②①
C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 
HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨
變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大
C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
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