Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。

①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE， D的單質是黃綠色氣體，常溫下E的單質是液體。

請回答：

（1）B在周期表中的位置__________，C的原子結構示意圖是__________。

（2）E單質的化學式是___________。

（3）上述五種元素中，所形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的物質是_____（化學式）。

（4）寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________

Answer 1

【答案】第3周期 ⅡA Br2 HClO4 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種元素，由①知A、B、C均為第3周期的金屬元素(只有Na、Mg、Al)，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；由②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，則D、E處于ⅦA族，D的單質是黃綠色氣體，常溫下E的單質是液體，則D為Cl、E為Br。

(1)B為Mg，在周期表中的位置：第3周期ⅡA族，C為Al，原子結構示意圖是 ；

(2)E為Br元素，單質的化學式是Br2；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是Cl元素，則所形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的物質是HClO4；

(4)C的氧化物為Al2O3，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。