【題目】下列物質含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是
，答案選D。
考點：考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
I．SO2的制取和部分性質研究。
（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________
（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。
向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；
向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。
II．葡萄酒中SO2的檢測。
（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:
甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。
（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
實驗步驟：
i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應
iii. 除去C中過量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定
回答下列問題：
①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。
②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。
④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。
a.B中加入的鹽酸揮發
b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題：
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________。
（3）加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。（保留兩位有效數字）
（4）濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
（5）“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗2mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（
）氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
（1）寫出基態Ni2+的核外電子排布式:___________。
（2）丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______，該分子中π鍵和δ鍵的個數比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。
（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。
（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。
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