【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
B. 沼氣屬于生物質能，利用生物質能就是間接利用太陽能
C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性
D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
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【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4 g，下列計算正確的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 銅生成
C. 有80%的氧化銅被還原
D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g
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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y B. 簡單氣態氫化物的穩定性：X>Y
C. e為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 D. W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物
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【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。
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【題目】室溫下將40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20 s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。
（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是
A. ROH在溶液中的電離方程式為
B. c點由
電離出的
濃度最小
C. b點存在： 
D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s末A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推斷不正確的是
A. 2s末，B的濃度為0.5mol/L B. 2s末，容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時C的體積分數為2/7 D. z=2
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