Question

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。

（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

Answer 1

【答案】 吸熱 830 逆向

【解析】

(1)平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

(2)根據溫度升高，平衡常數變大來分析；

(3)根據c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，該溫度下的平衡常數為1，據此判斷；

(4)根據800℃時，Qc=與K比較判斷反應方向，如果Qc＞K，則反應向逆反應方向移動，如果Qc=K，則反應達到平衡狀態，如果Qc＜K，則反應向正反應方向移動，由此分析解答。

(1)平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數K=；

(2)由溫度升高，平衡常數變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；

(3)根據c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，該溫度下的平衡常數==1，平衡常數只與溫度有關，故此時溫度為830℃；

(4)Qc===1＞K，所以化學平衡向逆反應方向移動。