Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】2min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，v(D)==0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5 mol·L-1=1mol,則
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
起始 n n 0 0
轉化 1.5 0.5 1 1
2minn-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)＝3∶5，則=，計算得出n=3，以此來解答。

詳解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；
B. 2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；

C.2 min時,A的轉化率為×100%=50%,所以C選項是正確的；

D. 反應速率v(B)＝=0.125 mol·L-1·min-1,故D錯誤；
所以C選項是正確的。