Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電過程中，Cl-向正極移動

B.正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極理論上消耗4g Ca

D.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化，反應(yīng)的電極方程式為Ca-2e-=Ca2+，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電解方程式計算。

A．放電過程為原電池，陰離子向負(fù)極移動，Cl-向負(fù)極移動，故A錯誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故B正確；

C．Ca為原電池的負(fù)極，被氧化，根據(jù)電極方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極理論上消耗0.05molCa，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g，故C錯誤；

D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；

答案選B。