Question

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________ ．

Answer 1

【答案】 0.1mol·L-1 > c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）由圖像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1 mol·L-1= c(NaOH)；正確答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液與12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性；若要呈中性，醋酸就得稍過量，所以a>12.5ml；正確答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液與25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反應，混合液為醋酸鈉和醋酸（1:1），溶液顯酸性；醋酸的電離過程大于醋酸鈉的水解過程，溶液中離子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正確答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。