【題目】如圖所示，縱坐標表示電導率，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.向NaOH溶液中滴加稀HCl
C.向純水中加入NaCl溶液
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液
【答案】A
【解析】
根據圖示：隨著溶液加入量的增加，導電能力逐漸減小為0，說明此時溶液中幾乎無自由移動的離子，再加入溶液，溶液的導電能力又會逐漸增大，根據選項中物質間的反應情況來回答。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小，當二者恰好反應時，溶液中幾乎無自由移動的離子，此時導電能力為0，此后再加硫酸，導電的物質是硫酸，會逐漸增強，符合圖示內容，A正確；
B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反應后產生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以離子形式存在，離子濃度變化不大，則溶液的導電能力變化不大，不出現導電能力是0的狀態，不符合圖示內容，B錯誤；
C.向純水中加入NaCl溶液，溶液中自由移動的離子濃度會逐漸增大，所以開始階段導電能力逐漸增強，不符合圖示內容，C錯誤；
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內容，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關于該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應的還原劑S
B.12gC被消耗時，C得到4mol電子
C.該反應中所有元素均有化合價變化
D.有4mol氣體生成時，N原子得到10mol電子
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【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關系，其中不正確的是（ ）
X | Y | Z |
| |
A | 硫酸銅 | 鹽 | 純凈物 | |
B | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 | |
C | 酸性氧化物 | 非金屬氧化物 | 氧化物 | |
D | 強電解質 | 電解質 | 化合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個O2.(填序號，下同)
（1）質量最大的是________________，（2）分子數最多的是_____________，
（3）原子數最少的是______________，（4）體積最小的是________________.
（5）電子數最多的是_______________.
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【題目】在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g)2H2+CO2
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【題目】圖所示與對應敘述相符的是
A. 
表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. 
pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 
表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 
反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。
（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。
（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；
⑥的反應類型是______________；
（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結構簡式：____________;
（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。
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