Question

【題目】羰基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是______；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③請(qǐng)解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

Answer 1

【答案】 最外層電子數(shù)相同 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵） 4/9 放熱 溫度升高，反應(yīng)速率加快（或起始時(shí)反應(yīng)物的濃度大）

【解析】（1）同主族元素，原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)為：最外層電子數(shù)相同；COS中C和O共用兩對(duì)電子，C和S共用兩對(duì)電子，C=S、C=O均為極性共價(jià)鍵，則COS中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵）。

（2）①平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為40%，則△n(CO)=4mol，△c(CO)=4mol/L，根據(jù)已知信息，列出該反應(yīng)的三段式：

K===。

②根據(jù)曲線ii可知，隨著溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

③曲線i為相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率，250℃前反應(yīng)速率較慢，一定時(shí)間內(nèi)未達(dá)到平衡，則轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率大小有關(guān)。溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大。