Question

【題目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變為4.66g所發生反應的離子方程式___________________________；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度______；

（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）______。

Answer 1

【答案】（1）BaSO4（1分），BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）（2）896（1分）

（3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）

【解析】（1）過濾、干燥后得到12.54g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，則硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為：12.54g-4.66g=7.88g，稀硝酸溶解碳酸鋇的離子反應方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）根據C元素守恒可知：n（CO2）=n（BaCO3）==0.04mol，則標準狀況下生成二氧化碳的體積為：V（CO2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL；
（3）根據硫酸根離子守恒可得：n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為： =0.4mol/L；
（4）過濾出12.54g沉淀后，溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，混合后溶液的體積為0.1L，所得濾液中NaOH的物質的量濃度為： =1.2mol/L。