Question

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關_________、打開開關______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________________________．

（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是____________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是________________ 。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發生反應的離子方程式為_______________________________________.

Answer 1

【答案】 分液漏斗 B A（或“AC”） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 鐵粉進入導管從而堵塞導管（或其它合理答案） D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

【解析】本題主要考查對于實驗室制備氫氧化亞鐵實驗的評價。

（1）稀硫酸應放在分液漏斗中。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B、打開開關A、C就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。實驗開始時排盡裝置中空氣的理由：防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。

（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是鐵粉進入導管從而堵塞導管（或其它合理答案）。

（4）①硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，因此，為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是D。

②滴定過程中發生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。