Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。

（4）畫出B的原子結構示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

Answer 1

【答案】 碳 氧 鈉 硫 三 ⅥA 離子鍵和共價鍵 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

【解析】根據元素的相關信息結合元素的核外電子排布以及元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素種類，然后結合題干問題以及單質及其化合物的性質分析解答。

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A是碳元素，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C是Na。C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，所以B是氧元素，D是硫元素，則

（1）根據以上分析可知四種元素的名稱分別是碳、氧、鈉、硫；（2）S元素的原子序數是16，位于周期表中第三周期第ⅥA族；過氧化鈉是離子化合物，電子式為，所含化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵；（3）CO2是共價化合物，電子式為；CO2與過氧化鈉反應的化學方程式為 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；（4）氧元素的原子序數是8，其原子結構示意圖為；（5）硫化鈉是離子化合物，其形成過程可以表示為。