Question

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　　）

A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b

Answer 1

分析：根據同周期元素從做到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強可知，a、b，c、d的原子序數關系，根據離子半徑的變化規律可知e與a、b、c、d的原子序數關系．

解答：解：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b＞a（其最高價氧化物對應水化物的堿性b＞a）；c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且得電子能力d＜c．根據同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且原子序數b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意同周期元素的性質的遞變規律，注意離子半徑的比較方法．