Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有（填元素符號(hào)）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg、P、Cl
（2）第二周期ⅥA族
（3）H2O＞NH3＞PH3
（4）；；
（5）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
【解析】解：（1）上述元素中與元素⑧是鋁，處于同三周期的有 Mg、P、Cl，所以答案是：Mg、P、Cl；（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，所以答案是：第二周期第ⅥA族；（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞PH3；（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：③⑤形成的常見化合物是HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為為 ；②⑤形成的常見化合物是MgCl2 ， 氯化鎂為離子化合物，其電子式為 ；③⑦形成的常見化合物NH3 ， 氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為 ，所以答案是： ； ； ；（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是高氯酸和氫氧化鋁，它們之間反應(yīng)的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O， 所以答案是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．