【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族
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【題目】在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如下圖所示，則下列關系正確的是( )
A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q
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【題目】溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：
A B C
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為 。
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ；
步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為 。
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 。
（4）此實驗中尾氣可用 (填選項字母)吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有________和 ；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為 。
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為 。
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【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是
A. 過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發胖
B. 棉花的主要成分是纖維素
C. 淀粉在人體內直接水解生成葡萄糖，供人體組織的所有營養需要
D. 纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％， 則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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【題目】某礦抽出的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO
。某研究性學習小組獲取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：
可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、稀鹽酸。(已知：2Br－+2H++H2O2=Br2+2H2O)
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應該選用_________________。
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是______________________________(填字母)。
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發
（3）除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是______________(填化學式)。
（4）調節pH的作用是________________，操作方法是_________________。
（5）操作⑤中用到的瓷質儀器的名稱是__________________。
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【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是 （ ）
A．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
B．綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
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【題目】已知一個可逆反應，若正反應為自發過程，則其逆反應為非自發過程，反之亦然。
(1)已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS________0。
(2)電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發進行的溫度是________。
(3)化學反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。
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