Question

【題目】25℃時，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．0.0100 mol/L的HA溶液如果為強酸，氫離子濃度為0.0100 mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；

C． HB2-+H2O H2B-+OH-，Kh=，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性，故C正確；

D．由圖可知時，pH為4.75，時，pH為7.2，HA溶液的酸性強于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正確；

答案選CD。