Question

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為

D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；

答案選A。