Question

【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的電負性從大到小依次為____________________。

（2）在生成物中，A的電子式為____________；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________。

Answer 1

【答案】 O>N>C>K K+K+ sp雜化 1:1

【解析】(1)同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；　

(2)由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子晶體，電子式為K+K+，含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，故答案為：K+K+；sp雜化；

③CN-與N2結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，故答案為：1：1。