【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：A．苯分子是平面分子，甲基取代H原子的位置，因此碳原子也在這個(gè)平面上，A正確；B．乙炔分子是直線型分子，甲基取代H原子的位置而與C原子連接，所以也在這條直線上，在一條直線的分子一定會(huì)在某一個(gè)平面上，B正確；C．乙烯分子是平面分子，兩個(gè)甲基取代分子中的H原子，所以一定也在該平面內(nèi)，C正確；D．甲烷是正四面體的結(jié)構(gòu)，三個(gè)甲基取代甲烷的四面體的H原子，所以一定在該四面體的頂點(diǎn)，某一個(gè)平面，若通過(guò)幾何中心，最多能夠通過(guò)兩個(gè)頂點(diǎn)，因此最多有3個(gè)C原子在一個(gè)平面上，即不是所有的C原子都在某一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕制成的
B.正常雨水的pH為7
C.煤、石油、沼氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是
A.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B.FeCl2既有氧化性又有還原性
C.除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D.補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列氯化物中既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是__________________（填狀態(tài)）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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