【題目】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－
B. HCl＝H＋＋Cl－
C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－
D. NaOH＝Na＋＋OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 ．
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3 
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號(hào)）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_________________。
（2）“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。
（3）用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。
③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2+ + Ag+
Fe3+ + Ag
該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是( )
A．當(dāng)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的性質(zhì)說法中錯(cuò)誤的是
A. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來
B. 明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，可以用作凈水劑
C. 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的大小
D. 當(dāng)一束光照射膠體時(shí)可產(chǎn)生光亮的通路
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CHO的物質(zhì)不能發(fā)生（ ）
A.加成反應(yīng)
B.還原反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)
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