【題目】缺鐵性貧血的人，需要補充含鐵的無機鹽，原因是
A.Fe2+是維持生命活動的重要物質(zhì)B.Fe2+是血紅蛋白的重要組成部分
C.Fe2+對維持細胞滲透壓有重要的作用D.Fe2+是構成骨骼的重要物質(zhì)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法中，正確的是（ ） 
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
B.如圖可表示C和H2O（g）反應過程中的能量變化
C.吸熱反應一定要加熱，才能進行
D.已知中和熱為57.3 kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與NaOH溶液反應生成 1mol H2O時，共放出57.3 kJ的能量
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A. SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
B. Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2
C. Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化
D. SO2與H2O2反應生成H2SO4，推測SO2與Na2O2反應生成Na2SO4
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【題目】常溫下，濃度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列順序為（ ）
A. ①>②>③>④B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④D. ④>③>②>①
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【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為_____________；
580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變?yōu)?/span>WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
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【題目】某有機物的結構為CH2OHCH=CH2CH2COOH，關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 只有羧基和羥基兩種官能團B. 能發(fā)生酯化反應
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6
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【題目】刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是（ ）
A. Cu是還原劑B. Fe3+具有氧化性
C. 該反應是置換反應D. 該反應屬于離子反應
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