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【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:

(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;

(2)RCOOH

(3)+R1NH2 +HBr。(以上R,R1均為烴基)

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為___________;E的官能團的名稱為___________

(2)①的反應類型是________;④的反應條件是__________

(3)寫出C→D的化學方程式:______________________

(4)寫出F+G→H的化學方程式:_________________________________________

(5)E有多種同分異構體,同時滿足下列條件的E的同分異構體有____(考慮順反異構)種。

i.能發生銀鏡反應;

ii.能發生水解反應;

iii.分子中含的環只有苯環。

(6)參照H的上述合成路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________

【答案】 碳碳雙鍵、羧基 加成反應 濃硫酸、加熱 +O2+H2O +

+HBr 5

【解析】

根據流程分析,ACDEFG H

1)根據AB的轉化關系,由B逆推出AE E中官能團為碳碳雙鍵、羧基 故答案為:;碳碳雙鍵、羧基。

2)由流程可知,AB的反應發生在碳碳雙鍵上,故①為加成反應,DE DE發生的是消去反應,反應條件是濃硫酸、加熱,故答案為:加成反應;濃硫酸,加熱。

3)C→D的化學方程式:+O2+H2O ,故答案為:

(4)F+G→H的化學方程式:+HBr,故答案為:

+HBr

5)E的分子式為C9H8O2,E的同分異構體滿足i.能發生銀鏡反應; ii.能發生水解反應;說明含有甲酸形成的酯基,iii.分子中含的環只有苯環,說明苯環側鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為HCOO-CH=CH-或;有2個取代基為-CH=CH2和-OOCH,有鄰,間,對三種,故符合條件的有5種,故答案為:5。

6)參照H的上述合成路線,由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線為:

,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在工農業生產和科技領域具有廣泛的應用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH42S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+

1)用酸性(NH42S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________________________

2)該反應的離子方程式為_____________________

3)(NH42S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結構簡式為,則H2S2O8的結構簡式為 ________________

.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3MgOSiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知:部分難溶物的溶度積常數如下表所示。

難溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度積常數

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認為該離子沉淀完全。

1)“酸浸”時,MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為________________________

2)若“酸浸”后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應調pH”的范圍為________________________

3)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時,v(正)>v(逆)

C. X點與Y點容器內壓強比為51:55

D. X點CH4的轉化率為20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關系。

下列說法中正確的是___(填字母代號)。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態升高

(2)工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應達到平衡,x應滿足的條件是_____

②對于上述平衡狀態,改變下列條件能使反應速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現以熔融碳酸鹽為電解質,稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產生112mL(標準狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農業生產、航天航空等領域有廣泛應用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產水和一種空氣組成成分的單質。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式:________________________

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應后溶液呈中性。用含a和b的代數式表示出NH3·H2O的電離平衡常數:___________

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環丁二烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應達到平衡時,X的體積分數為10%

B. 該溫度下反應的平衡常數K=16

C. 保持溫度不變增大壓強,反應速率加快,平衡向正反應方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質量分數為0.851510.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(雜質不反應),生成ROSO4H2O,則R的相對原子質量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數,p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應是放熱反應

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動

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同步練習冊答案
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