Question

【題目】在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

【答案】CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 0.1 ＞ ＜ ＜

【解析】

(1)離子方程式書寫時應注意醋酸和水均為弱電解質，寫成分子式的形式；

(2)觀察圖像可知，滴定之前氫氧化鈉溶液的pH，進而可以計算氫氧化鈉的濃度；

(3)CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子會水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，據此解題。

(1)氫氧化鈉與醋酸鈉為可溶性強電解質，可拆成離子形式，醋酸與水為弱電解質，應寫成化學式形式，所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(2)滴定開始之前，溶液pH=13，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L；

(3)在B點，pH=7，因為生成的CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以此時醋酸過量，即a＞12.5mL；由體積相等的NaOH和CH3COOH溶液混合，若濃度相同，則溶液顯堿性，現混合溶液呈中性，則酸的濃度大，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)＜c(OH-)。