Question

【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計(jì)算式).

Answer 1

【答案】分子晶體sp3雜化CN- 或C22-C <O< NH2SeO4>H2SeO3因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羥基氫更易電離,故H2SeO4酸性更強(qiáng)

【解析】

（1）S原子核外有16個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p、3s、3p軌道，價(jià)電子位于3s、3p軌道，則基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，

故答案為：；
（2）根據(jù)相似相溶原理判斷，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，甲烷為正四面體，中心原子為sp3雜化，所以可判斷中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，Ni(CO)4的配位體為CO，O可用N-或C2-代替，所以形成的等電子體可以為：CN- 或C22-，

故答案為：分子晶體；sp3雜化；CN- 或C22- ；
（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素為C、N、O，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但N原子具有半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>C <O< N，

故答案為：C <O< N；
（4）含氧酸中所含非羥基氧數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4中非羥基氧數(shù)目為2，H2SeO3中非羥基氧數(shù)目為1，故酸性H2SeO4>H2SeO3，

故答案為：H2SeO4>H2SeO3；因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羥基氫更易電離，故H2SeO4酸性更強(qiáng)；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，由于陰離子是面心立方堆積，Ni2+填充在八面體空隙，所以晶胞邊長(zhǎng)為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=269nm+2×140nm=418nm，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)Ni2+和4個(gè)O2-,則晶體的密度==g/cm3。

故答案為：。