Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，水的電離程度不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，0.1000 mol·L－1HA溶液的pH=3.5，HAH++A-，Ka===1.0×10-6，故A正確；

B、在點(diǎn)②時(shí)，pH=7，溶液呈中性，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B正確；

C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成NaA，此時(shí)由于A-水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D、從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HA的濃度逐漸減小，NaA的濃度逐漸增大，水的電離程度越來(lái)越大，到點(diǎn)③時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成NaA，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤。

答案選D。