Question

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應的物質是____________，反應中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為__________________。

Answer 1

【答案】H2O 6 NH4C1＋4Fe2O3===6Fe＋3N2↑＋2FeCl3＋12H2O NH4C1 得到 24 80g

【解析】

（1）利用元素守恒規(guī)律解答；

（2）根據得失電子守恒配平該反應的化學方程式；

（3）依據氧化還原規(guī)律和基本概念作答；

（4）找出被還原的三氧化二鐵與生成的氮氣之間的關系即可得出結論。

（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，可知反應物是硅NH4Cl、Fe2O3，生成物是FeCl3、N2、Fe和X，根據元素守恒，X是H2O；

（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據電子守恒可知，得電子數=失去電子數=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）根據反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，N元素的化合價由-3價升高到0，被氧化，發(fā)生氧化反應，故發(fā)生氧化反應的物質為：NH4Cl；反應中Fe2O3是氧化劑，鐵元素化合價由+3降低為0，故4mol的氧化劑能得到24mol電子，故答案為：NH4Cl；24；

（4）依據方程式可知，11.2L氣體為氮氣，其物質的量n(N2)= =0.5mol，被還原的Fe2O3與N2之間的關系式為：3Fe2O33N2↑則被還原的Fe2O3物質的量為0.5mol，故質量為：0.5 mol×160g/mol=80g。