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【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體,其合成路線如下:

R-OHR-Cl

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為_________________________B→C的反應類型為_____________J中含氧官能團的名稱為_______________G→H的反應化學方程式為_____________________________________________

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構體X__________________________(填結構簡式,不考慮立體異構)。

苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子; ②FeCl3溶液發生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2

(3)E中含兩個Cl原子,E的結構簡式為________________________________________________

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________

【答案】 取代反應 酯基 HCHO+HCN

【解析】

根據BC的反應物以及C的結構簡式可知BC發生了取代反應,B,則AB為苯酚的硝化反應,所以AD發生信息1的反應生成E,且E中含兩個Cl原子,則EEA發生取代反應生成FGH在到I為信息2的反應,根據I結構簡式知HHOCH2CNGHCHOI發生酯化反應生成JFJ發生取代反應生成KJ,結合題目分析解答。

(1)根據分析可知BBC為酚羥基上的氫原子被取代的過程,所以反應類型為取代反應;J,含氧官能團為酯基;GH發生信息2的反應,方程式為:HCHO+HCN

(2)C的同分異構體X滿足:

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子,說明結構對稱,且至少含有一對相同的取代基;

②與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酚羥基;

1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個羥基,綜合分析可知X可能為

(3)根據分析可知E

(4)苯甲醇為,目標物中有酯基形成的一個六元環,六元環上含有4個碳,則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長,羥基可以催化氧化生成醛基,根據信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈,同時生成羥基,再將—CN轉化成羧基,再進行酯化反應即可得到目標物,所以合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L恒容密閉容器中,發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時,按物質的量比21充入NOO2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:

O2濃度變化表示的反應速率,04s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)15s內的。

(2)該反應的平衡常數表達式為K________,能說明該反應已達到平衡狀態的是________

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 NO I.

1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是:______________

②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是:______________(至少答一條)。

③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

2)為了提高 CH4 NO 轉化為 N2 的產率,種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中,測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示,OA N2 產率增大的原因是______________ AB N2 產率降低的可能原因是______________(填標號)

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多

3N2 的產率與,由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol NO2 進行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強下上述反應經過 相同時間,NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。

用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp);在 T℃ 1100KPa 時,該反應的化學平衡常數 Kp=______________ (計算表達式表示) 已知:氣體分壓(P )=氣體總壓(P 體積分數。

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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應均為氧化還原反應

B.反應的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏加德羅常數為NA

1)質量相同的H2NH3SO2O3四種氣體中,含有分子數目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___________

273.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質子。

323.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,則MCl2的摩爾質量為______M的相對原子質量為________

4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是_____

53.01×1023CO2在標準狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數。

6)在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質量為30g,則其中氧氣的質量為________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大豆中含有豐富的蛋白質、脂肪等營養物質,由大豆加工出來的食品很多,深受人們喜愛。請回答下列問題:

(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)

A.凝膠 B.蛋白質 C.脂肪 D.淀粉

(2)點豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)

A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸

(3)我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是________(填寫字母)

A.氨基酸 B.蛋白質 C.多肽 D.糖類

(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態酯類的水解產物是丙三醇(俗稱________)________,其分子結構中________(填“有”或“無”)碳碳雙鍵,丙三醇的結構簡式是____________

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiClKCl中的Li向鈣電極區遷移

C. 電池總反應為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

D. 每轉移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl

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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據此反應判斷下列敘述中正確的是(  )

A. PbO2放電時是電池的負極,充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為:Pb + SO42—– 2e=PbSO4

C. 放電時,PbO2得電子,被氧化

D. 電池放電時,溶液酸性增強

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同步練習冊答案
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