Question

【題目】在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液時，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO2也完全反應并放出NxOy氣體。

（1）配平該反應的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O

[化學計算數若為“1”，也必須寫出，NxOy要寫出具體物質并填在□中]。

（2）反應中氧化產物是___________。

（3）標準狀況下，當生成NxOy氣體的體積為2.24L時，轉移的電子數目為_____________。

Answer 1

【答案】 4 、 2、 3 、1、 2、 1 N2O 、3 Fe2(SO4)3 0.4NA或2.408×1023

【解析】本題考查氧化還原反應的配平和計算，（1）根據得失電子數目守恒，令NO2－中N被還原成x價，由7.6×(3－2)/152=50×10－3×0.5×(3－x)，解得x=1，NO2－的還原產物是N2O，根據化合價的升降法進行配平，該反應方程式為4FeSO4＋2KNO3＋3H2SO4=K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋N2O↑＋3H2O；（2）氧化產物是還原劑被氧化的產物，即氧化產物為Fe2(SO4)3；（3）生成2.24LN2O轉移電子物質的量為2.24×2×2/22.4mol=0.4mol，即轉移電子個數為0.4NA或2.408×1023。